Keemia ülesanded eksamiks

Ülesanded 10. klassi eksamiks

1. Kirjutage elemendi nr 20

a) oksiidi

b) fosfaadi ja

c) hüdroksiidi valem.

2. Mitu elektronkihti ja alakihti on K⁺ ja Cl^- ioonis? Kirjuta ruutskeem.

3. Leidke loetelust d-elemendid: tina, broom, nioobium, pallaadium, koobalt, magneesium, vismut, gallium, titaan?

4. Koostage elementide nr 12 ja 25 elektronskeem, elektronvalem ja ruutskeem.

5. Milline on järgmiste elementide maksimaalne ja minimaalne oksüdatsiooniaste? a) P b) S c) C, d) Cl

6. Kuidas muutuvad elementide metallilised ja mittemetallilised omadused perioodilisustabelis?

7. Keemilise elemendi aatomis on 4 elektronkihti, väliskihis on 6 elektroni. Millises perioodis ja rühmas element asub?

8. Kirjutage antud elektronskeemi järgi elektronvalem ja ruutskeem. a) +34 2)8)18)6)

9. Millise keemilise elemendi elektronvalem on 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d²? Mitu elektroni on välisel kihil?

10. Milline keemiline side on järgmistes ühendites?

a) HI,

b)Br ₂ ,

c) CS₂ ,

d) H₂S,

11. Reasta sidemed polaarsuse suurenemise järgi. Milliste aatomite vaheline side on kõige polaarsem ja milline kõige vähem polaarsem? Põhjenda vastust. H-Cl, H-P, H-S?

12. Määrake järgmistes ainetes keemilise sideme liik ja kristallvõre tüüp:

a) NH₃,

b) P₄,

c) H₂Se,

d) NaF,

e) Fe

13. Millised järgmistest molekulidest on polaarsed, millised mittepolaarsed: a) Br₂, b)CO, c)CS₂, d)HBr,?

14. Milliste ühendite vahel tekib vesinikside Too näide.

15. Kirjuta järgmiste ainete elektrolüütilise dissotsiatsiooni võrrandid. CaCl₂, Na₃PO₄.,c)K₂SO₄

16. Määrake järgmiste ainete lahustumisel vees või reageerimisel veega tekkinud lahuste keskkond. Millisest alusest ja happest on sool tekkinud?

a)LiOH,

b) Na₂CO₃,

c) HNO₃,

d) AlCl₃,

e) ZnCl₂,

17. Millistel tingimustel toimuvad elektrolüütide vahelised reaktsioonid? Too näited.

18. Kirjuta toimuvad molekulaarsed ja ioonvõrrandid.

a. H₂SO₄ + BaCl₂

b. FeSO₄ + KOH

c. Kaaliumkarbonaat + kaltsiumkloriid

d. Väävelhape + baariumnitraat

e. Kaltsiumkloriid + kaaliumnitraat

f. Kaaliumkarbonaat + vesinikkloriidhape

19. Lõpeta toimuvad reaktsioonivõrrandid, põhjenda:

a) Li + H₂O →

b) CaO + H₂O→

c) SO₂ + H₂O→

d) Mg + lahj. H₂SO₄→

e) Fe + konts. H₂SO₄ →

f) NiO + H₂O →

g) K₂O + H₂O→

h) CaO + NaOH →

i) KOH + CO₂→

j) NaOH + HCl →

k) Mg + H₂SO₄ →

l) Cu + ZnSO₄ →

m) Al + CuSO₄ →

20. Kirjutage hapniku (Z=8) elektronvalem ja ruutskeem. Milline on hapniku madalaim ja kõrgeim võimalik oksüdatsiooniaste ühendites?

21. Määrake elementide oksüdatsiooniaste järgmistes ühendites:

a) Na₂SO₃,

b) SO₃.

Kas väävel on oksüdeerija või redutseerija?

22. Kirjuta reaktsioonivõrrandid, määra oksüdeerija ja redutseerija

a) Al + Cl₂ →

b) Na + O₂ →

23. 2CO + O₂ ↔ 2CO₂ ∆H<0 Millises suunas nihkub reaktsiooni tasakaal? Põhjenda.

a) Temperatuuri tõstmisel

b) Rõhu tõstmisel

c) Saaduste kontsentratsiooni tõstmisel

24. Millises suunas nihkub järgmiste reaktsioonide tasakaal temperatuuri tõstmisel? Põhjenda.

a) CO₂ + C ↔ 2CO ∆H>0

b) H₂ + S ↔ H₂S ∆H<0

c) Fe₂O₃ + CO ↔ ₂FeO + CO₂ ∆H<0

d) CH₄ + H₂O ↔ 3H₂ + CO ∆H >0

25. Kuidas tuleks mõjutada reaktsiooni tasakaalu, et saada võimalikult palju HBr?

H₂ + Br₂ ↔ 2HBr ∆H<0

26. Kirjuta ja tasakaalusta reaktsioonivõrrandid järgmiste üleminekute kohta.

a) C → CO → CO₂ →CaCO₃ → CO₂

b) S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → FeSO₄ →BaSO₄

c) Al → AlCl₃ → Al(OH)₃ → Al₂O₃ →Al₂(SO₄)₃

d) Cu → CuCl₂ → Cu(OH)₂ → Cu(NO₃)₂

27. Tasakaalusta elektronbilansi meetodil järgmised reaktsioonivõrrandid

a) C + KNO₃ → CO₂ + KNO₂

b) Pb + HNO₃ → Pb(NO₃)₂ + NO + H₂O

c) FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O

Arvutusülesanded 10 klassi eksamiks valmistumiseks.

1. Mitme protsendiline lahus saadi, kui 800 grammile 25%-lisele lahusele lisati 90 grammi sama lahustunud ainet? (Vastus: 32,6%)

2. Mitme protsendiline lahus saadi, kui 600 grammile 15%-lisele vesilahusele lisati 600 grammi vett? (Vastus: 7,5%)

3. Mitme protsendiline lahus saadi, kui 100 grammile 10%-lisele lahusele lisati 500 grammi 40%-list lahust? (Vastus: 35%)

4. Mitme protsendiline lahus saadi, kui 600 cm³ 50%-lisele vesilahusele (tihedusega 1,45 g/cm³) lisati 900 grammi vett? (Vastus: 24,6%)

5. Mitme protsendiline lahus saadi, kui 800 cm³ 20%-lisele lahusele (tihedusega 1,15 g/cm³) lisati 700 cm³ 50%-list lahust (tihedusega 1,45 g/cm³)? (Vastus: 35,7%)

6. Mitu grammi vett tuleb lisada 900 grammile 35%-lisele lahusele, et saada 10%-list lahust?(Vastus: 2250 g)

7. Mitu cm³ vett tuleb lisada 700 cm³ 45%-lisele lahusele (tihedusega 1,4 g/cm³), et saada 10%-list lahust?(Vastus: 3430 cm³)

8. 113,4 grammi H₂C₂O₄·2H₂O lahustati 900 grammis vees. Mitu mooli H₂C₂O₄ lahus sisaldab? Mitme protsendiline H₂C₂O₄ lahus saadi? (Vastus: 0,9 mooli H₂C₂O₄ ja 8% lahus)

9. Mitu g CuSO₄·5H₂O on vaja, et valmistada 1000 g 6%-list CuSO₄ lahust? Mitu g vett on selleks vaja? (Vastus: 93,8 g hüdraati ja 906,3 g vett)

10. Mitu mooli ammoniaaki tekib 6 mooli lämmastiku reageerimisel vesinikuga, kui saagis on 30%? (Vastus: 3.6 mol)
11. Mitme mooli vesinikuga peab lämmastik reageerima, et tekiks 19 mooli ammoniaaki, kui kaod protsessil on 80%? (Vastus: 142.5 mol)
12. Mitu dm³ ammoniaaki tekib 42 g lämmastiku reageerimisel vesinikuga, kui kaod on 35%? (Vastus: 43.7 dm³)
13. Mitme dm³ hapnikuga peab vääveldioksiid reageerima, et tekiks 136 g vääveltrioksiidi, kui saagis on 45%? (Vastus: 42.3 dm³)
14. 36 grammi raud(II)oksiidi reageerib 1,2 mooli HCl-ga. Mitu grammi raud(II)kloriidi tekib? (. 63,5 grammi raud(II)kloriidi, arvutus raud(II)oksiidi järgi
15. 16 grammi raud(III)oksiidi reageerib 1,8 mooli HCl-ga. Mitu grammi raud(III)kloriidi tekib? (32,5 grammi raud(III)kloriidi, arvutus raud(III)oksiidi järgi)
16. 31,8 grammi vask(II)oksiidi reageerib 1,8 mooli HCl-ga. Mitu grammi vask(II)kloriidi tekib?( 53,8 grammi vask(II)kloriidi, arvutus vask(II)oksiidi järgi)